pH緩(huǎn)沖(chōng)溶液配制的計算分爲兩大類

 

　　pH緩沖溶液配制的計算分爲兩大類：

　　（1）已知共轭酸堿(jiǎn)的濃度或質量，計(jì)算pH值

 

　　（2）已知pH值，計(jì)算配制時要滿(mǎn)足的濃度和質量

 

　　配制緩(huǎn)沖(chōng)溶液時，有多種組合的方法，常見的有以下幾種：

 

　　（1）兩(liǎng)種(zhǒng)溶液混合：如，NH3+NH4Cl溶液，NaOH溶液+NH4Cl溶液，NH3+HCl溶液。

 

　　（2）固體試(shì)劑(jì)+溶液：如，NH3+NH4Cl固體，NaOH固體+NH4Cl溶液，HAc+NaAc固體。

 

　　（3）兩(liǎng)種固體試劑(jì)溶解混合：如，NaOH固體+NH4Cl固體，Na2CO3固體+NaHCO3固體。

 

　　由此可見，緩沖(chōng)溶液的計算類型是很豐富的。實驗中的配制一般是按共轭酸堿的量來稱(chēng)取或量取試劑後，再溶解混合到體積。但分析化學學習中的計算類型則可以演繹出十幾種計算情況。

 

　　緩沖(chōng)溶液至少有三類配制的方法，實驗室中可以根據試劑情況酌情選擇。緩沖(chōng)溶液計算類型千差萬别，但記住pH值與共轭酸堿摩爾比關系式，針對具體情況對n作适當代換，即可得到求解C或V或m的簡單(dān)方程，按常規方法即可求解。緩沖(chōng)溶液的濃度應該配制大一些，應該選擇pKa接近pH值的緩沖(chōng)溶液體系，以獲得較高的緩沖(chōng)容量。