pH緩沖溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。若向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應産生少量的酸或堿，以及将溶液适當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或堿或稀釋，而使pH值不易發生變化的溶液就稱爲pH緩沖溶液。
pH緩沖溶液緩沖原理
爲什麽緩(huǎn)沖(chōng)溶液具有緩(huǎn)沖(chōng)作用呢？
以HAc-NaAc緩(huǎn)沖(chōng)溶液爲例，HAc水溶液存在如下平衡：HAcH++Ac-
加入的NaAc由於(yú)同離子效應，抑制瞭(le)HAc電離，溶液中H+濃度相對較低。
當往此緩沖體系中加入少量強酸HCl，H+濃度增大，破壞瞭(le)原來的平衡，平衡将向左移動，H+與Ac-結合成HAc，溶液中H+的量基本保持不變(biàn)。
當加入少量強堿NaOH時，加入的OH-與溶液中H+結合生成水，使H+濃度降低，破壞瞭(le)原來的平衡條件，平衡向右移動，補充瞭(le)H+的消耗，使H+濃度保持基本不變(biàn)，pH值幾乎不變(biàn)。
應該說明的是：當(dāng)外界加入大量強酸、強堿，起緩沖(chōng)作用的物質消耗盡時，緩沖(chōng)作用消失。所以緩沖(chōng)溶液的緩沖(chōng)能力是有限的。
pH緩沖溶液的組成
按組分不同，pH緩(huǎn)沖(chōng)溶液可分爲三類：
（1）由弱的共轭酸堿對組成的體系。以上共轭酸堿對又稱(chēng)爲緩沖(chōng)對，不同的緩沖(chōng)對對應不同的pH值。根據需要的pH值範圍選擇适當的緩沖(chōng)體系。
（2）強酸或強堿溶液。由於(yú)其酸度或堿度較高，外加少量酸、堿或稀釋時溶液pH值的相對改變(biàn)不大。
（3）弱酸弱堿鹽。
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